Qué es un mol y para qué sirve el número de Avogadro

Por Daniel (Ingeniería Química) · Actualizada el 27 de octubre de 2026 · 2 min de lectura

Los átomos son tan pequeños que contarlos de uno en uno no tiene sentido práctico. Una gota de agua tiene más moléculas que estrellas hay en la Vía Láctea. Por esa razón la química usa una unidad que agrupa una cantidad enorme y fija de partículas: el mol.

La definición

Un mol contiene exactamente 6.02214076 × 10²³ entidades elementales: átomos, moléculas, iones o lo que se esté contando. Ese número es la constante de Avogadro (N_A). Desde 2019 es un valor exacto por definición del Sistema Internacional; antes se definía como el número de átomos en 12 g de carbono-12, y la diferencia práctica es despreciable.

Es la misma idea que una docena (12) o una resma (500 hojas), solo que con un número gigantesco. Decir «un mol de agua» es como decir «una docena de huevos»: indica cuántas unidades hay, no cuánto pesan.

Por qué ese número tan raro

N_A se eligió para que la masa de un mol en gramos coincida con la masa de una partícula en unidades de masa atómica (u). Un átomo de carbono tiene una masa promedio de 12.011 u y un mol de carbono tiene una masa de 12.011 g. Gracias a eso, la tabla periódica sirve para las dos escalas: la de un átomo y la de la balanza.

Masa molar: el factor de conversión

La masa molar (M) es la masa de un mol y se mide en g/mol. Con ella se pasa de gramos a moles y de vuelta:

• n (mol) = m (g) ÷ M (g/mol)
• m (g) = n (mol) × M (g/mol)
• N (partículas) = n (mol) × 6.022 × 10²³

Ejemplo cotidiano: una cucharada de agua

Una cucharada tiene unos 15 mL de agua, que pesan unos 15 g. La masa molar del agua es 18.015 g/mol:

n = 15 g ÷ 18.015 g/mol = 0.83 mol

N = 0.83 mol × 6.022 × 10²³ = 5.0 × 10²³ moléculas

Si contaras una molécula por segundo sin parar, tardarías más de un millón de veces la edad del universo.

Moles de átomos dentro de una molécula

Los subíndices de una fórmula también son proporciones en moles. Un mol de H₂SO₄ contiene 2 mol de átomos de H, 1 mol de S y 4 mol de O. Así se calcula, por ejemplo, cuántos átomos de oxígeno hay en 10 g de ácido sulfúrico: 10 ÷ 98.072 = 0.102 mol de ácido, × 4 = 0.408 mol de O, × N_A = 2.46 × 10²³ átomos.

Confusiones habituales con el mol

• Confundir moles de moléculas con moles de átomos: 1 mol de O₂ tiene 2 mol de átomos de oxígeno.
• Multiplicar por la masa molar cuando había que dividir. Revisa las unidades: g ÷ (g/mol) da mol.
• Escribir 6.022 × 10⁻²³ en lugar de 10²³. Un mol es una cantidad enorme, nunca diminuta.