Cómo calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular

Por Daniel (Ingeniería Química) · Actualizada el 27 de octubre de 2026 · 2 min de lectura

La fórmula empírica da la proporción más simple entre los átomos de un compuesto; la fórmula molecular da el número real de átomos en cada molécula. La glucosa, C₆H₁₂O₆, tiene fórmula empírica CH₂O: la proporción 1 : 2 : 1 es la misma, pero la molécula real es seis veces más grande.

De porcentajes a fórmula empírica en cuatro pasos

1. Supón 100 g de muestra. Así cada porcentaje se lee directamente en gramos.
2. Convierte cada masa a moles dividiendo entre la masa atómica del elemento.
3. Divide todos los moles entre el más pequeño.
4. Si no salen enteros, multiplica todos por el número que los convierta en enteros.

Ejemplo resuelto

Un análisis da 40.00 % de carbono, 6.71 % de hidrógeno y 53.28 % de oxígeno.

La fórmula empírica es CH₂O, con masa de 30.026 g/mol.

De fórmula empírica a fórmula molecular

Necesitas un dato más: la masa molar real del compuesto, que se mide con un espectrómetro de masas o con propiedades coligativas. Divide la masa molar real entre la de la fórmula empírica; el resultado debe ser un entero n, y la fórmula molecular es la empírica multiplicada por n.

Si la masa molar medida es 180.16 g/mol: n = 180.16 ÷ 30.026 = 6.00, así que la fórmula molecular es C₆H₁₂O₆. Si fuera 60.05 g/mol, n = 2 y sería C₂H₄O₂, el ácido acético.

Cuándo multiplicar y cuándo redondear

Los datos experimentales tienen error, así que 1.98 o 2.03 se redondean a 2 sin problema. Pero ciertos decimales indican una fracción y hay que multiplicar:

• Termina en .5 (1.5, 2.5): multiplica por 2.
• Termina en .33 o .67 (1.33, 2.67): multiplica por 3.
• Termina en .25 o .75: multiplica por 4.

Ejemplo: si las proporciones salen Fe 1 : O 1.5, multiplica por 2 y obtienes Fe₂O₃. Redondear 1.5 a 2 daría FeO₂, que es incorrecto.

El camino inverso: composición porcentual

Si ya conoces la fórmula, la composición porcentual se obtiene dividiendo la masa de cada elemento entre la masa molar. Nuestra calculadora de masa molar la muestra automáticamente: escribe C6H12O6 y verás 40.00 % de C, 6.71 % de H y 53.28 % de O, los mismos datos del ejemplo.