Cómo resolver problemas de estequiometría en cinco pasos

Por Daniel (Ingeniería Química) · Actualizada el 27 de octubre de 2026 · 2 min de lectura

Los problemas de estequiometría parecen todos distintos, pero casi todos tienen la misma estructura: te dan una cantidad de una sustancia y te piden la cantidad de otra que reacciona o se forma. Si sigues siempre los mismos cinco pasos, el problema deja de ser adivinanza.

Paso 1: identifica qué tienes y qué te piden

Antes de calcular nada, subraya en el enunciado la sustancia conocida con su cantidad y unidad, y la sustancia que buscas con la unidad en que la quieren. Escribe algo como «Tengo: 100 g de etanol. Busco: gramos de O₂». La mitad de los errores vienen de contestar una pregunta distinta a la que se hizo.

Paso 2: escribe y balancea la ecuación

Sin ecuación balanceada no hay relación molar confiable. Para la combustión del etanol:

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

Paso 3: pasa la cantidad conocida a moles

La ecuación habla en moles, así que todo debe llegar a moles. Con gramos se divide entre la masa molar (etanol: 46.069 g/mol):

100 g ÷ 46.069 g/mol = 2.171 mol de C₂H₅OH

Paso 4: usa la relación molar

Es el único paso donde interviene la ecuación. La fracción se arma con la sustancia buscada arriba y la conocida abajo:

2.171 mol C₂H₅OH × 3 mol O₂1 mol C₂H₅OH = 6.512 mol de O₂

Paso 5: convierte a la unidad que te piden

6.512 mol × 31.998 g/mol = 208 g de O₂

Reporta el resultado con las cifras significativas del dato (100 g se interpreta aquí con tres) y comprueba que sea razonable: el oxígeno pesa más que el etanol porque se necesitan tres moléculas de O₂ por cada molécula de alcohol.

Todo en una sola línea

Con práctica, los pasos 3 a 5 se escriben como una cadena de factores en la que las unidades se cancelan:

100 g C₂H₅OH × 1 mol C₂H₅OH46.069 g × 3 mol O₂1 mol C₂H₅OH × 31.998 g1 mol O₂ = 208 g O₂

Segundo ejemplo: de gramos a moléculas

¿Cuántas moléculas de agua se forman al quemar los mismos 100 g de etanol? Ya tenemos 2.171 mol de etanol. La relación es 3 mol de H₂O por 1 mol de etanol, así que se forman 6.512 mol de agua. Multiplicando por el número de Avogadro: 6.512 × 6.022 × 10²³ = 3.92 × 10²⁴ moléculas.

Variantes que verás en los exámenes

• Dos reactivos con cantidad: primero hay que encontrar el reactivo limitante y calcular con él.
• Reactivos impuros: antes del paso 3, multiplica por la pureza. Lo explicamos en la guía de pureza de reactivos.
• Gases: el paso 3 o el 5 usa PV = nRT en lugar de la masa molar. Ver estequiometría de gases.
• Disoluciones: los moles salen de molaridad × volumen. Ver estequiometría de disoluciones.