Glosario de estequiometría

Definiciones breves de los términos que aparecen en las calculadoras y en las guías.

Agente oxidante: Sustancia que contiene al elemento que se reduce en una reacción redox. Gana electrones y provoca la oxidación de otra sustancia. Ejemplo: el MnO₄⁻ frente al Fe²⁺.
Agente reductor: Sustancia que contiene al elemento que se oxida. Cede electrones y provoca la reducción de otra sustancia.
Anión: Ion con carga negativa, como Cl⁻ o SO₄²⁻.
Avogadro, número o constante de: Número de entidades en un mol: 6.02214076 × 10²³. Ver la guía qué es un mol.
Catión: Ion con carga positiva, como Na⁺ o Fe³⁺.
Cifras significativas: Dígitos de un número que tienen significado según la precisión de la medida. El resultado de un cálculo se reporta con tantas cifras como el dato menos preciso.
CNTP: Condiciones normales de temperatura y presión: 0 °C y 1 atm. En ellas un mol de gas ideal ocupa 22.414 L.
Coeficiente estequiométrico: Número que se escribe delante de una fórmula en una ecuación balanceada. Indica la proporción en moles en que participa cada sustancia.
Composición porcentual: Porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. Se calcula con la calculadora de masa molar.
Concentración molar: Ver molaridad.
Disolución: Mezcla homogénea de un soluto disuelto en un disolvente.
Ecuación iónica neta: Ecuación que muestra solo los iones y moléculas que realmente cambian, sin los iones espectadores.
Ecuación química balanceada: Representación de una reacción con el mismo número de átomos de cada elemento, y la misma carga total, en ambos lados de la flecha.
Economía atómica: Porcentaje de la masa de los reactivos que termina en el producto deseado. Mide el desperdicio inherente a una reacción.
Estequiometría: Cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química a partir de la ecuación balanceada.
Factor de conversión: Fracción que vale 1 porque el numerador y el denominador son la misma cantidad en distintas unidades, como (1 mol H₂O / 18.015 g H₂O).
Fórmula empírica: Fórmula con la proporción entera más simple entre los átomos de un compuesto. La de la glucosa es CH₂O.
Fórmula molecular: Fórmula con el número real de átomos de cada elemento en una molécula. La de la glucosa es C₆H₁₂O₆.
Hidrato: Sólido cristalino que contiene moléculas de agua en una proporción fija, como CuSO₄·5H₂O.
Ley de conservación de la masa: En una reacción química la masa total de los productos es igual a la de los reactivos. Es la razón por la que hay que balancear las ecuaciones.
Masa atómica: Masa promedio de los átomos de un elemento, ponderada por la abundancia de sus isótopos. Se expresa en unidades de masa atómica (u).
Masa molar: Masa de un mol de una sustancia, en g/mol. Numéricamente igual a la masa molecular o fórmula en u.
Mol: Unidad del SI de cantidad de sustancia. Contiene 6.02214076 × 10²³ entidades.
Molaridad (M): Moles de soluto por litro de disolución. Ver estequiometría de disoluciones.
Número de oxidación: Carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos. Sirve para identificar reacciones redox. Ver números de oxidación.
Oxidación: Pérdida de electrones; el número de oxidación del elemento aumenta.
Producto: Sustancia que se forma en una reacción química; se escribe a la derecha de la flecha.
Pureza: Porcentaje en masa de una muestra que corresponde a la sustancia de interés. Ver reactivos impuros.
Reactivo: Sustancia que se consume en una reacción química; se escribe a la izquierda de la flecha.
Reactivo en exceso: Reactivo que sobra cuando el reactivo limitante se ha consumido por completo.
Reactivo limitante: Reactivo que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto. Se calcula con la calculadora de reactivo limitante.
Redox (óxido-reducción): Reacción en la que hay transferencia de electrones: un elemento se oxida y otro se reduce.
Reducción: Ganancia de electrones; el número de oxidación del elemento disminuye.
Relación molar: Cociente entre los coeficientes de dos sustancias en la ecuación balanceada. Permite pasar de moles de una a moles de otra.
Rendimiento porcentual: Rendimiento real dividido entre el teórico, por 100.
Rendimiento real: Cantidad de producto que realmente se obtiene en un experimento.
Rendimiento teórico: Cantidad máxima de producto que se puede formar a partir del reactivo limitante.
Semirreacción: Mitad de una reacción redox que muestra solo la oxidación o solo la reducción, con los electrones escritos de forma explícita.
Soluto: Sustancia que se disuelve; normalmente la que está en menor cantidad en una disolución.
Subíndice: Número pequeño dentro de una fórmula que indica cuántos átomos de un elemento hay. Nunca se cambia al balancear.
Titulación: Técnica para determinar la concentración de una disolución haciéndola reaccionar con otra de concentración conocida hasta el punto de equivalencia.
Volumen molar: Volumen que ocupa un mol de gas ideal a una presión y temperatura dadas: 22.414 L a 0 °C y 1 atm.