Nomenclatura inorgánica básica
Muchos problemas de estequiometría empiezan con un nombre, no con una fórmula: «¿cuántos gramos de sulfato de aluminio…?». Si no sabes escribir Al2(SO4)3, el problema termina antes de empezar. A continuación se resumen las reglas que más se usan en los cursos de química general en español.
Los tres sistemas de nombres
Un mismo compuesto puede tener tres nombres. Para Fe2O3:
- Stock: óxido de hierro(III). El número romano es el número de oxidación del metal.
- Sistemático (con prefijos): trióxido de dihierro. Los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta- dicen cuántos átomos hay.
- Tradicional: óxido férrico. La terminación -ico indica el número de oxidación mayor del metal y -oso el menor (FeO es óxido ferroso).
La IUPAC recomienda los dos primeros, pero el tradicional sigue vivo en los laboratorios, las etiquetas de los reactivos y muchos exámenes.
Óxidos e hidróxidos
Un óxido es un elemento combinado con oxígeno (número de oxidación −2). Para escribir la fórmula se cruzan los números de oxidación y se simplifica: el aluminio (+3) con el oxígeno (−2) da Al2O3; el calcio (+2) da CaO, no Ca2O2.
Con los no metales se prefieren los prefijos: CO es monóxido de carbono, CO2 dióxido de carbono, SO3 trióxido de azufre y N2O5 pentóxido de dinitrógeno.
Un hidróxido es un metal unido al ion OH−: NaOH es hidróxido de sodio, Ca(OH)2 hidróxido de calcio y Fe(OH)3 hidróxido de hierro(III).
Ácidos
Los hidrácidos no tienen oxígeno. En disolución acuosa se nombran con «ácido» y la terminación -hídrico: HCl es ácido clorhídrico, HF ácido fluorhídrico y H2S ácido sulfhídrico. Como gases puros se llaman cloruro de hidrógeno, fluoruro de hidrógeno y sulfuro de hidrógeno.
Los oxácidos sí tienen oxígeno. En el sistema tradicional, el ácido con más oxígeno termina en -ico y el que tiene menos en -oso; si hay más de dos se agregan los prefijos per- e hipo-:
| Fórmula | Nombre | Su anión |
|---|---|---|
| HClO4 | ácido perclórico | perclorato, ClO4− |
| HClO3 | ácido clórico | clorato, ClO3− |
| HClO2 | ácido cloroso | clorito, ClO2− |
| HClO | ácido hipocloroso | hipoclorito, ClO− |
| H2SO4 | ácido sulfúrico | sulfato, SO42− |
| HNO3 | ácido nítrico | nitrato, NO3− |
| H3PO4 | ácido fosfórico | fosfato, PO43− |
Sales
Una sal se forma cuando el hidrógeno de un ácido se sustituye por un metal (o por el amonio). El nombre cambia la terminación del ácido:
- -hídrico → -uro: del ácido clorhídrico sale el cloruro de sodio, NaCl.
- -ico → -ato: del ácido sulfúrico sale el sulfato de cobre(II), CuSO4.
- -oso → -ito: del ácido nitroso sale el nitrito de sodio, NaNO2.
Una frase clásica para recordarlo: «cuando el oso toca el pito, Perico toca el pato»: -oso cambia a -ito e -ico cambia a -ato.
Si queda algún hidrógeno del ácido, se indica con «hidrógeno»: NaHCO3 es hidrogenocarbonato de sodio, conocido como bicarbonato de sodio.
Del nombre a la fórmula, paso a paso
Sulfato de aluminio:
- Identifica los iones: aluminio, Al3+, y sulfato, SO42−.
- Busca el mínimo común múltiplo de las cargas: 6.
- Necesitas 2 Al3+ (+6) y 3 SO42− (−6).
- Escribe el ion poliatómico entre paréntesis si lleva subíndice: Al2(SO4)3.
Con la fórmula ya escrita, la calculadora de masa molar te da 342.13 g/mol y la composición de cada elemento.
Comprueba la fórmula y su masa molar
Calculadora de masa molar