Iones poliatómicos comunes
Un ion poliatómico es un grupo de átomos unidos por enlaces covalentes que, en conjunto, tiene carga eléctrica. En las reacciones suele comportarse como una sola pieza: entra entero y sale entero. Conocer los más comunes acelera muchísimo el balanceo y la escritura de fórmulas.
La tabla que conviene saber
| Nombre | Fórmula | Dónde lo encuentras |
|---|---|---|
| amonio | NH4+ | fertilizantes, el único catión común de la lista |
| hidróxido | OH− | bases como la sosa cáustica |
| nitrato | NO3− | fertilizantes, pólvora |
| nitrito | NO2− | conservador de carnes frías |
| sulfato | SO42− | yeso, sales de Epsom |
| sulfito | SO32− | conservador de vinos |
| hidrogenosulfato (bisulfato) | HSO4− | limpiadores ácidos |
| carbonato | CO32− | piedra caliza, conchas |
| hidrogenocarbonato (bicarbonato) | HCO3− | polvo para hornear, antiácidos |
| fosfato | PO43− | huesos, fertilizantes |
| hidrogenofosfato | HPO42− | disoluciones amortiguadoras |
| dihidrogenofosfato | H2PO4− | disoluciones amortiguadoras |
| perclorato | ClO4− | propelentes de cohetes |
| clorato | ClO3− | cerillos, fuegos artificiales |
| clorito | ClO2− | tratamiento de agua |
| hipoclorito | ClO− | blanqueador doméstico |
| permanganato | MnO4− | desinfectante morado, titulaciones |
| cromato | CrO42− | pigmentos amarillos |
| dicromato | Cr2O72− | oxidante naranja de laboratorio |
| acetato | CH3COO− | vinagre |
| oxalato | C2O42− | espinacas, cálculos renales |
| cianuro | CN− | minería del oro (muy tóxico) |
| tiosulfato | S2O32− | fijador fotográfico, yodometría |
| peróxido | O22− | agua oxigenada (en forma de H2O2) |
Patrones para no memorizar a ciegas
- -ato y -ito: el -ito tiene un oxígeno menos que el -ato y la misma carga. Si sabes que el sulfato es SO42−, el sulfito es SO32−.
- per- e hipo-: per-…-ato tiene un oxígeno más que el -ato; hipo-…-ito tiene uno menos que el -ito. La serie del cloro va de ClO4− a ClO−.
- Agregar un H+ sube la carga en uno: CO32− → HCO3−; PO43− → HPO42− → H2PO4−.
- Mismo grupo, misma fórmula: el bromato (BrO3−) y el yodato (IO3−) se parecen al clorato.
- Periodo del átomo central: el carbonato y el nitrato, con C y N del segundo periodo, tienen tres oxígenos; el sulfato y el fosfato, con S y P del tercero, tienen cuatro. El clorato (ClO3−) es la excepción que hay que recordar aparte.
Cómo usarlos para escribir fórmulas
Combina el catión y el anión de modo que las cargas sumen cero. Si un ion poliatómico necesita subíndice, va entre paréntesis:
- Calcio (Ca2+) con fosfato (PO43−): mínimo común múltiplo 6, así que 3 Ca y 2 PO4: Ca3(PO4)2.
- Amonio (NH4+) con sulfato (SO42−): (NH4)2SO4.
- Potasio (K+) con permanganato (MnO4−): KMnO4, sin paréntesis porque el subíndice es 1.
Por qué ayudan a balancear
Si un ion poliatómico aparece igual en ambos lados de la ecuación, puedes contarlo como un bloque en lugar de átomo por átomo. En Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4 basta con contar «fosfatos» y «sulfatos». La simplificación solo vale si el ion no se rompe; en una reacción redox, por ejemplo, el permanganato sí se transforma.
Escribe la sal y comprueba su fórmula
Calculadora de masa molar