Ejercicios resueltos de estequiometría

Por Daniel (Ingeniería Química) · Actualizada el 27 de octubre de 2026 · 3 min de lectura

Estos ocho ejercicios cubren los tipos de problema que más aparecen en el primer curso de química. Intenta cada uno antes de abrir la solución. Todas las respuestas se calcularon con las masas atómicas de la IUPAC y se redondearon a tres cifras significativas; si tu libro usa masas redondeadas, puedes diferir en la última cifra.

Masa, moles y partículas

1. Calcinación de la caliza. ¿Cuántos gramos de CO₂ se liberan al descomponer 10.0 g de CaCO₃? CaCO₃ → CaO + CO₂
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   10.0 g ÷ 100.086 g/mol = 0.09991 mol de CaCO₃. Relación 1 : 1: 0.09991 mol de CO₂ × 44.009 g/mol = 4.40 g de CO₂.

2. Alto horno. ¿Cuántos kilogramos de hierro se obtienen de 1.00 kg de Fe₂O₃? Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
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   1.00 kg ÷ 159.687 kg/kmol = 0.006262 kmol. Relación 1 : 2: 0.01252 kmol de Fe × 55.845 kg/kmol = 0.699 kg de Fe. Es el 69.9 % de la masa del óxido, igual a su porcentaje de hierro.

3. Gas hidrógeno. ¿Cuántos moles de H₂ se forman con 6.54 g de zinc y ácido clorhídrico en exceso? Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
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   6.54 g ÷ 65.38 g/mol = 0.1000 mol de Zn. Relación 1 : 1: 0.100 mol de H₂.

4. Moléculas en una gota. ¿Cuántas moléculas hay en 1.00 g de agua?
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   1.00 g ÷ 18.015 g/mol = 0.05551 mol × 6.022 × 10²³ = 3.34 × 10²² moléculas.

Gases y combustión

5. Oxígeno del laboratorio. ¿Qué volumen de O₂, a 0 °C y 1 atm, se obtiene al descomponer 5.00 g de KClO₃? 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
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   5.00 g ÷ 122.545 g/mol = 0.04080 mol. Relación 2 : 3: 0.06120 mol de O₂ × 22.414 L/mol = 1.37 L de O₂.

6. Agua del gas LP. ¿Cuántos gramos de agua se forman al quemar 44.0 g de propano? C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
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   44.0 g ÷ 44.097 g/mol = 0.9978 mol. Relación 1 : 4: 3.991 mol × 18.015 g/mol = 71.9 g de H₂O.

Reactivo limitante y rendimiento

7. Cloruro de aluminio. Se hacen reaccionar 2.70 g de Al con 7.10 g de Cl₂. ¿Cuál es el limitante, cuánto AlCl₃ se forma y cuánto sobra del otro reactivo? 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃
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   Al: 2.70 ÷ 26.982 = 0.1001 mol; ÷ 2 = 0.0500. Cl₂: 7.10 ÷ 70.90 = 0.1001 mol; ÷ 3 = 0.0334. El menor es el del cloro: el Cl₂ es el limitante. AlCl₃: 0.1001 × 2 ÷ 3 = 0.06676 mol × 133.332 = 8.90 g. Al consumido: 0.06676 mol; sobran 0.03331 mol = 0.899 g de Al.

8. Rendimiento. Si en el experimento anterior se recuperaron 6.00 g de AlCl₃, ¿cuál fue el rendimiento porcentual?
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   6.00 g ÷ 8.90 g × 100 = 67.4 %.

Cómo sacarles provecho

Los ocho problemas comparten el mismo esqueleto: cantidad dada → moles → relación molar → moles de lo que buscas → unidad pedida. Lo único que cambia es la conversión del principio y la del final. Si te atoras, identifica en qué eslabón de esa cadena estás.

Para practicar más, cambia los números de cualquiera de estos ejercicios y resuélvelo en papel; después escríbelo en la calculadora de estequiometría, que muestra la misma cadena de factores para que compares paso por paso.