Ejercicios resueltos de balanceo de ecuaciones

Por Daniel (Ingeniería Química) · Actualizada el 27 de octubre de 2026 · 3 min de lectura

Balancear se aprende balanceando. Aquí tienes 15 ecuaciones ordenadas por dificultad. Intenta cada una en papel antes de abrir la respuesta. Al lado de cada solución hay una pista sobre el camino más corto, porque en los exámenes cuenta tanto el resultado como el tiempo.

Cómo comprobar tu respuesta: cuenta los átomos de cada elemento en ambos lados y revisa que los coeficientes no tengan un divisor común. Si tienes 4, 6 y 2, divide entre 2.

Nivel 1: tanteo directo

1. Fe + O₂ → Fe₂O₃
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   4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. El oxígeno pide un múltiplo común de 2 y 3: seis átomos, esto es, 3 O₂ y 2 Fe₂O₃.

2. P₄ + O₂ → P₄O₁₀
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   P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀. El fósforo ya está igualado; solo faltan diez oxígenos.

3. Al + HCl → AlCl₃ + H₂
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   2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂. El cloro va de 3 en 3 y el hidrógeno de 2 en 2: el mínimo común es 6.

4. Na₂CO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
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   Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂. Empieza por el sodio; el resto cae solo.

5. Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + Fe (la reacción de la termita)
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   2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe. El oxígeno ya está igualado; solo faltan el aluminio y el hierro.

Nivel 2: combustiones y fracciones

6. C₄H₁₀ + O₂ → CO₂ + H₂O
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   2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O. Con un butano salen 13/2 de O₂; multiplica todo por 2.

7. C₈H₁₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
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   2C₈H₁₈ + 25O₂ → 16CO₂ + 18H₂O. Fórmula general: x + y/4 = 8 + 4.5 = 12.5 moléculas de O₂ por octano.

8. NH₃ + O₂ → NO + H₂O
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   4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Con 2 NH₃ salen 3 H₂O y 5/2 de O₂; duplica.

9. C₆H₁₂O₆ → C₂H₅OH + CO₂ (fermentación)
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   C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂. El hidrógeno fija 2 etanoles; el carbono restante da 2 CO₂.

10. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ (tostación de la pirita)
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    4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂. Iguala hierro y azufre con 2 FeS₂; sale 11/2 de O₂ y se duplica.

Nivel 3: iones poliatómicos y redox

11. Ca₃(PO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₃PO₄
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    Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ → 3CaSO₄ + 2H₃PO₄. Trata el PO₄ y el SO₄ como bloques.

12. Ca(OH)₂ + H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O
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    3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O. Cada H⁺ con un OH⁻ forma un agua: 6 y 6.

13. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
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    3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Redox: el cobre pierde 2 electrones y el nitrógeno que va a NO gana 3; el mínimo común es 6.

14. KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
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    2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O. El manganeso gana 5 electrones (de +7 a +2) y cada Cl₂ cuesta 2: diez electrones en total.

15. MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O
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    MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O. Comprueba la carga: +17 a cada lado.

Qué método usar en cada caso

Los ejercicios 1 a 10 salen por tanteo si sigues un buen orden: primero los metales, luego los no metales, después el hidrógeno y al final el oxígeno. Los ejercicios 13 a 15 son redox, y por tanteo se vuelven una lotería; ahí conviene contar electrones o usar el método ion-electrón. Para cualquiera de ellos, el método algebraico funciona siempre, aunque sea más largo a mano.

Si un ejercicio de tu tarea no sale, escríbelo en el balanceador: además de la respuesta, te muestra el sistema de ecuaciones y cada paso de la reducción de la matriz, para que veas dónde te atoraste.