Análisis gravimétrico y precipitación

Por Daniel (Ingeniería Química) · Actualizada el 27 de octubre de 2026 · 3 min de lectura

El análisis gravimétrico es una de las técnicas más antiguas y exactas de la química analítica. El procedimiento consiste en convertir la sustancia de interés en un sólido insoluble de composición conocida, filtrarlo, secarlo y pesarlo. Con la estequiometría se calcula cuánto había en la muestra original.

Los pasos del método

1. Se pesa la muestra y se disuelve.
2. Se agrega un reactivo precipitante en exceso, para que todo el ion de interés precipite.
3. Se filtra el precipitado, se lava para quitar impurezas y se seca o se calcina hasta peso constante.
4. Se pesa el precipitado y se calcula la cantidad del ion o elemento buscado.

Un buen precipitado debe ser muy poco soluble, fácil de filtrar y de composición exactamente conocida. El cloruro de plata (AgCl) y el sulfato de bario (BaSO₄) son los ejemplos clásicos.

Ejemplo 1: cloruro en una muestra

Una muestra de 0.5000 g que contiene cloruro se disuelve y se trata con nitrato de plata en exceso. Se obtienen 1.2000 g de AgCl seco. ¿Qué porcentaje de cloro tiene la muestra?

Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

1. Moles de AgCl: 1.2000 g ÷ 143.32 g/mol = 8.373 × 10⁻³ mol
2. Relación 1 : 1: 8.373 × 10⁻³ mol de Cl
3. Masa de Cl: 8.373 × 10⁻³ × 35.45 = 0.2968 g
4. Porcentaje: 0.2968 ÷ 0.5000 × 100 = 59.36 % de cloro

Como el NaCl puro tiene 60.66 % de cloro, esta muestra podría ser sal de mesa con un poco de humedad o de otras sustancias.

El factor gravimétrico

Los pasos 1 a 3 se pueden resumir en un solo número, el factor gravimétrico, que convierte la masa del precipitado en la masa de lo que buscas:

factor = (masa molar de lo buscado × a) ÷ (masa molar del precipitado × b)

donde a y b son los números que igualan los átomos del elemento común. Para Cl en AgCl, el factor es 35.45 ÷ 143.32 = 0.2473: cada gramo de AgCl contiene 0.2473 g de cloro. Para Fe en Fe₂O₃ es (2 × 55.845) ÷ 159.687 = 0.6994, porque cada óxido tiene dos hierros.

Ejemplo 2: azufre en un fertilizante

Una muestra de 0.3000 g de fertilizante se disuelve; el azufre, presente como sulfato, se precipita con cloruro de bario y se obtienen 0.4668 g de BaSO₄.

Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → BaSO₄(s)

Factor para S en BaSO₄: 32.06 ÷ 233.39 = 0.1374. Masa de S: 0.4668 × 0.1374 = 0.06413 g. Porcentaje: 21.4 % de azufre, muy cerca del 24.3 % del sulfato de amonio puro; la diferencia indicaría que el producto contiene un relleno inerte.

Cuánto precipitante agregar

También se puede calcular el volumen de reactivo necesario. ¿Cuántos mililitros de AgNO₃ 0.100 M hacen falta para precipitar todo el cloruro de 25.0 mL de NaCl 0.150 M?

1. Moles de Cl⁻: 0.0250 L × 0.150 = 3.75 × 10⁻³ mol
2. Relación 1 : 1: 3.75 × 10⁻³ mol de Ag⁺
3. Volumen: 3.75 × 10⁻³ ÷ 0.100 = 0.0375 L = 37.5 mL

En la práctica se agrega algo más, por ejemplo 40 mL, para asegurar el exceso.

Fuentes de error

• Precipitado húmedo: pesa de más y el porcentaje sale alto. Se seca hasta peso constante.
• Coprecipitación: otros iones quedan atrapados en el sólido. Se reduce precipitando lento y en caliente.
• Pérdidas al filtrar o lavar: el porcentaje sale bajo.
• Luz: el AgCl se descompone poco a poco con la luz y se oscurece; se trabaja lejos de la luz directa.