Cómo calcular la masa molar

Por Daniel (Ingeniería Química) · Actualizada el 27 de octubre de 2026 · 3 min de lectura

La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol). Es el puente entre lo que pesas en la balanza y el número de partículas que hay, y aparece en casi todos los problemas de estequiometría. Calcularla es sencillo si eres ordenado.

El método en tres pasos

1. Cuenta los átomos de cada elemento en la fórmula, con cuidado con los paréntesis y los hidratos.
2. Busca la masa atómica de cada elemento en la tabla periódica. El número que aparece en la tabla en unidades de masa atómica (u) es el mismo que la masa molar en g/mol.
3. Multiplica y suma: número de átomos × masa atómica, para cada elemento, y suma todo.

Ejemplo 1: ácido sulfúrico, H₂SO₄

Ejemplo 2: con paréntesis, Ca(OH)₂

El subíndice 2 multiplica al oxígeno y al hidrógeno: 1 Ca, 2 O y 2 H.

40.078 + 2(15.999) + 2(1.008) = 74.09 g/mol

Ejemplo 3: sulfato de aluminio, Al₂(SO₄)₃

Hay 2 Al, 3 S y 3 × 4 = 12 O:

2(26.982) + 3(32.06) + 12(15.999) = 53.964 + 96.18 + 191.988 = 342.13 g/mol

Este es el coagulante que se usa en las plantas potabilizadoras para que las partículas suspendidas se junten y se sedimenten.

Masa molar, masa molecular y peso fórmula

Los tres términos dan el mismo número, pero no significan lo mismo:

• Masa molecular: la masa de una molécula, en unidades de masa atómica (u o Da). El agua tiene 18.015 u.
• Masa fórmula: lo mismo para compuestos iónicos como el NaCl, que no forman moléculas sino redes de iones. Se calcula igual.
• Masa molar: la masa de un mol, en g/mol. El agua tiene 18.015 g/mol.

La coincidencia numérica no es casualidad: el mol se definió para que así fuera. «Peso molecular» es el nombre antiguo y todavía se ve en etiquetas y libros.

¿Con cuántos decimales trabajar?

Usa las masas atómicas con al menos cuatro cifras significativas (por ejemplo, 15.999 para el oxígeno, no 16) y redondea solo el resultado final. Si tu profesor usa masas redondeadas (H = 1, O = 16), tu respuesta puede diferir en el tercer o cuarto dígito; ambas son correctas con los datos de cada uno. Por ejemplo, con H = 1 y O = 16 el agua tiene 18 g/mol, y con los valores de la IUPAC tiene 18.015 g/mol.

Algunos elementos como el hidrógeno, el carbono o el azufre tienen una masa atómica que varía un poco según el origen de la muestra. La IUPAC publica valores «abreviados» de uso general, que son los que usa este sitio.

Tropiezos al contar átomos

• Olvidar multiplicar todo lo que está dentro del paréntesis.
• Incluir el coeficiente de la ecuación: la masa molar de 2H₂O sigue siendo 18.015 g/mol; el 2 se usa después, en la relación molar.
• Confundir el número atómico (el entero de la tabla: 8 para el oxígeno) con la masa atómica (15.999).
• Usar la masa del O (16) en lugar de la del O₂ (32) cuando el problema habla de gas oxígeno.